橡胶溶液的偏克分子数量
在低分子溶液中，组成溶液的各组分在混合体系中的诸性质（体积、热焓、熵、自由能等）与其单独存在时不一样，要研究它们相互作用的规律就不能用纯态时的克分子性质，应当用它们的偏克分子性质，否则就得不到正确的结论。
在一个两组分的溶液中，有N个克分子的溶剂和N2个克分子的溶质，在一定的温度、浓度、压力下，加入一克分子溶剂时，体系的体积、热焓、熵及其自由能的改变分别称为该温度、浓度、压力下的偏克分子体积、偏克分子热焓、偏克分子熵及偏克分子自由能。由于所加入的组分与原来溶液中的该组分无法区分，因而也是原来溶液中的该组分对各参数的贡献。加入溶剂后，体系的浓度稀释（对溶质而言）因此也称作稀释体积、稀释热、稀释熵和稀释自由能。并分别用下式表示:
有时，我们所研究的问题涉及的是加入N1克分子溶剂而引起的各个热力学函数的变化数量时（即不需求出量，只要求变化前后的相差数量），上列各式可改写成为：
上述各式中，V1、H1、S1及F1分别表示纯溶剂的克分子体积、克分子热焓、克分子熵及克分子自由能。对于理想溶液，事实上等于V1，所以V1=0，1=H1，所以△1=0，即理想溶液相混合时，体积具有加和性，同时没有热效应。另外，对于一个稳定溶液，S总是大于S1，溶液的熵总是大于诸未混合组分的熵，其差值就称为混合熵。另外，F1总是小于F1，稳定溶液的自由能总是小于诸没有混合的各组分的自由能，此差值称为混合自由能。
根据以上概念，我们将导出有关橡胶溶液的稀释热和稀释自由能。
根据公式（4-6a）对△Sm取N1的偏微分，可得稀释熵：
在联系溶液的性质时，偏克分子自由能（或称稀释自由能）的变化用，它表示溶剂化学位的变化。通过热力学研究，溶液的许多性质，诸如渗透压“派”，溶液的沸点升高或冰点降低等，均与偏克分子自由能有关。
