17D3镁阳极 7.7kg镁阳极 M1C镁合金牺牲阳极立博

金属是有原子构成的，原子是由原子核和绕原子核旋转的电子组成，原子核是由质子与中子构成，对于给定的原子，质子数等于电子数，质子不带电。将金属放入电解质中，原子核受水中氢氧根离子的吸引，丢掉电子，进入溶液，生产腐蚀产物。而被丢弃的电子被溶液中氢离子俘获，生成氢原子。

当把金属放入电解质中后，其表面各点的电位是不同的，电位的高低取决于金属内部结构及外部坏境。电位较低的为阳极、电位较高的为阴极，电子将离开阳极向阴极移动，而位于阳极区的金属原子由于失去原子而成为带正电的离子、进入电解质，与电解质中的负离子发生反应而形成腐蚀产物，金属发生腐蚀。在阴极区，由于存在多余的电子，金属不会发生腐蚀，化学反应在电解质中发生，如：析氢

1. 阳极：在电化学反应中失去电子，发生氧化反应的电极，

Fe→ Fe+2e

2. 阴极: 在电化学反应中得到电子,发生还原反应的电极,

2H+2e→H2↑

3. 电解液：含有离子的溶液，一般指土壤、水、潮气等，

4. 导体：电子迁移的途径（金属导体）。

当四个因素都存在时，就会发生腐蚀，而去除任意一个因素，腐蚀就停止。防腐层是通过将金属与电解液隔离，去掉电解质而达到防腐的目的。